larutan campuran merupakan larutan penyangga basa, karena terbentuk dari reaksi senyawa asam lemah dan basa konjugasi. Menghitung pH awal campuran a. Saat penambahan sedikit asam, maka basa lemah yang akan menetralkan asam yang ditambahkan. Stoikiometri reaksinya sebagai berikut Berikut perhitungan mencari pH setelah ditambah sedikit asam, b. Saat penambahan sedikit basa, maka asam konjugasi akan menetralkan asam yang ditambahkan. Stoikiometri reaksinya sebagai berikut Berikut perhitungan mencari pH setelah ditambah sedikit basa, c. Pengenceran larutan akan mengubah semua konsentrasi spesi yang ada dalam larutan, karena perbandingan konsentrasi molar pasangan asam-basa konjugasi atau perbandingan spesi tidak berubah, maka pH larutan tetap sebesar 9. Terdapat perubahan konsentrasi akibat pengenceran Jadi, pH larutan penyangga awal adalah 9 a. Setelah ditambah sedikit HCl, pH menjadi 8,93; b. Setelah ditambah sedikit NaOH, pH menjadi 9,08; dan c. Setelah diencerkan dengan 50 mL air, pH tetap sebesar 9.
Sebanyak50mL larutan NH3 0,1M (Kb = 10 pangkat -5) dicampur dengan 100 mL larutan NH4CL 0,5 M. Hitunglah pH nya. Question from @Lobzter7 - Sekolah Menengah Atas - Kimia. Berapakah pH campuran pada saat larutan NaOH ditambahkan sebanyak 0 mL, 10 mL, dan 30 mL ? tolong jawab ya Answer. Lobzter7 October 2018 | 0 Replies .
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMALarutan PenyanggapH Larutan PenyanggaSebanyak 100 mL larutan NH3 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M. Tentukan pH larutan-larutan tersebut sebelum dan sesudah dicampurkan. Kb NH3=1 x 10^-5 pH Larutan PenyanggaLarutan PenyanggaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0145Berikutini data uji pH beberapa larutan pH setelah Lar...Berikutini data uji pH beberapa larutan pH setelah Lar...0335Sebanyak 25 mL larutan CH3COOH 0,2 M Ka=1x10^-5 dicam...Sebanyak 25 mL larutan CH3COOH 0,2 M Ka=1x10^-5 dicam...0326Sebanyak 0,28 gram kristal KOH ditambahkan ke dalam 50 ...Sebanyak 0,28 gram kristal KOH ditambahkan ke dalam 50 ...0420Berapa pH larutan yang dibuat dari campuran 50 mL NH...Berapa pH larutan yang dibuat dari campuran 50 mL NH...
Larutanpenyangga sebanyak 500 ml yg mengandung 0.1m NH4CL DAN NH3 (Kb=2x10^-5 mempunyai ph =9 molaritas NH3 DALAM larutan tersebut adalah - 2644260 Ahmadaa Ahmadaa 09.05.2015 Sebanyak 300 ml larutan NaOH dengan pH 12 dicampurkan dengan 250 ml larutan HF, ternyata pH campuran menjadi 5. Jika Ka HF = 10-5,. Tentukan pH larutaJawab massa NaOH yang harus dilarutkan dalam 500 ml air untuk menghasilkan larutan 0,15 M adalah 3 Soal Diketahui M NaOH = 0,15 M V air = 500 mLDitanya massa NaOH ?Jawab M = massa/Mr × 1000/V0,15 = massa/40 g/mol × 1000/5000,15 = massa / 40 g/mol × 20,15 × 40 g/mol = 2 × massamassa = 0,15 × 40 / 2massa = 6/2massa = 3 gram∴ kesimpulan massa NaOH sebesar 3 Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol. Dalam perhitungan kimia, konsep mol selalu berkaitan dengan jumlah partikel, massa zat, volume gas dan molaritas larutan. Secara garis besar, rumus hubungan elemen-elemen tersebut sebagai berikut berikut Hubungan mol dengan massa Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih dahulu tentang Massa Atom Relatif Ar dan Massa Molekul Relatif Mr g = n × Mr Keterangan g = massa zat gram n = mol zat mol Mr = Massa molekul relatif g/mol Hubungan mol dengan molaritas larutan molaritas M adalah salah satu cara menyatakan suatu konsentrasi atau kepekatan larutan. M = n/V Keterangan M = Konsentrasi zat M atau mol/L n = mol zat mol V = Volume larutan L Hubungan mol dengan Volume Gas Gas pada keadaan standar volume gas V = mol × 22,4 L Gas pada keadaan non-standar PV = nRT menghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama V₁/V₂ = n₁/n₂ Hubungan mol dengan jumlah partikel Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengan-dung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12. Misalnya 1 mol unsur Na mengandung 6,02 × 10²³ atom Na 1 mol senyawa air mengandung 6,02 × 10²³ molekul air. 1 mol senyawa ion NaCl mengandung 6,02 × 10²³ ion Na⁺ dan 6,02 × 10²³ ion Cl⁻. kita ketahui bahwa 1 mol unsur mengandung 6,02 × 10²³ atom dan 1 mol senyawa mengandung 6,02 × 10²³ molekul sehingga dapat kita simpulkan bahwa 1 mol zat mengandung 6,02 × 10²³ partikel zat Berdasarkan perhitungan yang dilakukan Johan Loschmidt 1865, para ahli kimia menetapkan bahwa satu mol zat mengandung partikel zat sebanyak yang dikandung oleh 12 gram atom karbon–12. Dari percobaan yang dilakukan diketahui bahwa dalam 12 gram atom C–12 terdapat 6,02 × 10²³ atom karbon. Walaupun angka 6,02 × 10²³ dikemukakan oleh Johan Loschmidt, dalam kenyataannya terkenal sebagai tetapan Avogadro dengan lambang L. Tetapan Avogadro L = 6,02 × 10²³ partikel zat Jadi, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Dengan demikian, rumus hubungan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut. Jumlah partikel = mol × L Bilangan Avogadro Pelajari lebih lanjut Materi tentang jumlah partikel zat Materi tentang jumlah partikel zat Materi tentang bilangan Avogadro Materi tentang jumlah partikel zat Materi tentang jumlah partikel zat Materi tentang jumlah partikel zat - Detail Jawaban Kelas 10 Mapel Kimia Bab 9 Kode Kata Kunci mol, jumlah partikel, bilangan avogadro Sebanyak50 ml larutan NH3 0.1M dicampur dengan 50 ml larutan HCL 0.1 M. Tentukan larutan sebelum dan sesudah dicampurkan. (Kb = 1 x 10^-5) Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Ion dan pH Larutan GarampH Larutan GarampH Larutan GaramKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0224Perhatikan grafik titrasi asam-basa berikut !Jika volume ...0127Jika kelarutan LOH2 dalam air sebesar 5x10^-4 mol L^-1,...0148Larutan garam NH4 Cl 0,72 M mempunyai pH sebesar ..... ...Teks videoHalo governance pada soal ini Diketahui suatu garam yaitu amonium klorida memiliki konsentrasi 0,1 mol dan volume larutan diketahui 100 ml yang ditanyakan di sini adalah pH dari larutan ini karena larutan ini merupakan larutan garam untuk menentukan sifat asam atau basa nya kita perlu terlebih dahulu membuatkan reaksi ionisasinya jadi nh4cl larutan jika dilarutkan dalam air akan terionisasi menghasilkan nh4 + dan CL minus. Nah disini terlihat bahwa amonium klorida yang dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion amonium yang anion yang berasal dari basa lemah yaitu amoniak dan ion klorida yaitu ion yang berasal dari asam kuat yaitu asam klorida sehingga ion amonium dapat mengalami reaksi hidrolisis dalam air sementara ion klorida tidak nah, Adapun reaksi hidrolisis dari ion amonium yaitu nh4 + H2O membentuk kesetimbangan menghasilkan nh4oh dan H plus di sini terlihat ya bahwa ion amonium jika terhidrolisis akan menghasilkan ion H plus yang artinya garam amonium klorida bersifat asam dan garam bersifat asam yang kita dapat menentukan konsentrasi H + yang dihasilkan melalui reaksi hidrolisis ion amonium jadi kita dapat menggunakan rumus mencari konsentrasi ion H plus dengan hidrolisis asam rumusnya yaitu konsentrasi H + = akar KW per KB dikali konsentrasi ion amonium selanjutnya kita substitusikan = K adalah tetapan ionisasi air nilainya adalah 10 pangkat min 14 per KB sudah diketahui pada soal yaitu 10 pangkat min 5 dikali konsentrasi ion amonium dan konsentrasi ion amonium ini dapat kita peroleh dari konsentrasi amonium klorida ya diketahui pada soal konsentrasi amonium klorida itu 0,1 molar dan disini jika kita lihat dari reaksi ionisasi amonium klorida ya koefisien amonium klorida itu sama dengan koefisien amonium Konsentrasi amonium klorida akan sama dengan konsentrasi ion amonium yaitu 0,1 molar sehingga kita substitusikan di sini 0,1 molar juga Hasilnya adalah 10 pangkat min 5 molar. Nah selanjutnya kita mencari pH dan larutan ini kita dapat gunakan rumus PH = Min log konsentrasi H plus selanjutnya kita substitusikan PH = Min log 10 pangkat min 5 hasilnya = 5 jadi jawaban yang benar adalah e-basic sampai jumpa di soal selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
sebanyak50 ml Larutan CH3COOH 0,1M ditetesi larutan NaOH 0,1M.perubahan pH paling besar terjasap pada saat volume NaOH yg ditambah antara (KA CH3COOH : 10^-5)
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Ion dan pH Larutan GarampH Larutan GaramSebanyak 50 mL larutan NH3 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan HCI 0,1 M. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan. Kb NH3=1 x 10^-5 pH Larutan GaramKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0224Perhatikan grafik titrasi asam-basa berikut !Jika volume ...Perhatikan grafik titrasi asam-basa berikut !Jika volume ...0127Jika kelarutan LOH2 dalam air sebesar 5x10^-4 mol L^-1,...Jika kelarutan LOH2 dalam air sebesar 5x10^-4 mol L^-1,...0148Larutan garam NH4 Cl 0,72 M mempunyai pH sebesar ..... ...Larutan garam NH4 Cl 0,72 M mempunyai pH sebesar ..... ...
Sebanyak100 mL larutan NH3 0,1 M mempunyai pH yang sama dengan 100 mL larutan Ca(OH)2 5 x 10-4 M. Maka nilai Kb NH3 sebesardan derajat ionisasinya NH3 sebe
PertanyaanSebanyak 50 mL larutan NH 3 0,1M dicampurkan dengan 50 mL larutan HCl 0,1M. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan. K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 Sebanyak 50 mL larutan 0,1M dicampurkan dengan 50 mL larutan 0,1M. Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan. AMA. MuhammadMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Pendidikan IndonesiaJawabanpH campuran larutan tersebut adalah .pH campuran larutan tersebut adalah . PembahasanUntuk menentukan pH campuran dari kedua zat makal dilakukan perhitungan stokimetri dari kedua campuran tersebut Jadi mol garam yang terbentuk adalah 5mmol maka dapat untuk menentukan pHnya adalah pH larutan garam Jadi, pH campuran larutan tersebut adalah .Untuk menentukan pH campuran dari kedua zat makal dilakukan perhitungan stokimetri dari kedua campuran tersebut Jadi mol garam yang terbentuk adalah 5mmol maka dapat untuk menentukan pHnya adalah pH larutan garam Jadi, pH campuran larutan tersebut adalah . Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!6rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!nfnadira fathia SiregarPembahasan lengkap bangetWNWinitasha Nafisah IPembahasan lengkap banget Bantu bangetDSDaniel Sebastiankok jawaban akhirnya akar 2 sih kan itu akar 5 katanya Sebagaicontoh : dalam 25 mL lar HCL 0,1 M ditambahkan sejumlah volume larutan NaOH 0,1 M. Pada saat volume NaOH yang ditambahkan= 0 mL Molaritas larutan HCl = 0,1M Pada saat volume NaOH yang ditambahkan= 5mL Jumlah NaOH = 5 mL x 0,1M = 0,5 mmol Jumlah HCl = 25 mL x 0,1M = 2,5 mmol. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H 2 O(aq) PertanyaanCampuran 100 mL NH 3 ​ 0,1 M dengan 100 mL HCl 0,1 M ditambah lagi air murni sebanyak 50 mL. Hitunglah pH larutan tersebut! K b ​ NH 3 ​ = 1 , 8 × 1 0 − 5 .Campuran 100 mL 0,1 M dengan 100 mL HCl 0,1 M ditambah lagi air murni sebanyak 50 mL. Hitunglah pH larutan tersebut! . Q'Q. 'AinillanaMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas Negeri YogyakartaPembahasanpH campuran100 mL NH 3 0,1 M dengan 100 mL HCl 0,1 M ditambah lagi air murni sebanyak 50 mL adalah 6 - log 4,7 . Berikut adalah stoikiometri reaksi yang terjadi Karena asam kuatdan basa lemah habis bereaksi maka akan terbentuk garam asam, dimana garam tersebut akan mengalami reaksi hidrolisis sebagian. Berikut adalah perhitungan mencari pH garam NH 4 Cl ​ ​ [ H + ] = K b ​ K w ​ ​ × [ NH 4 + ​ ] ​ = 1 , 8 × 1 0 − 5 1 0 − 14 ​ × 250 mL 10 mmol ​ ​ = 1 , 8 1 0 − 9 ​ × 4 × 1 0 − 2 ​ = 22 , 2 × 1 0 − 12 ​ = 4 , 7 × 1 0 − 6 pH = − lo g [ H + ] = − lo g 4 , 7 × 1 0 − 6 = 6 − lo g 4 , 7 ​pH campuran 100 mL NH3 0,1 M dengan 100 mL HCl 0,1 M ditambah lagi air murni sebanyak 50 mL adalah 6 - log 4,7. Berikut adalah stoikiometri reaksi yang terjadi Karena asam kuat dan basa lemah habis bereaksi maka akan terbentuk garam asam, dimana garam tersebut akan mengalami reaksi hidrolisis sebagian. Berikut adalah perhitungan mencari pH garam NH4Cl Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!2rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal! Sebanyak500 mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 2.10^-5) dicampur dengan 100mL larutan H2SO4 0,1 M. Tentukan pH campuran tersebut 1 Lihat jawaban Iklan Iklan Ryder11 Ryder11 ~pH dan pOH Larutan~ Diketahui H2SO4 => Asam kuat V₁ = 100 mL Maka, mol asam kuat adalah V₁ × M = 100 × 0,1 = 10 mmol PertanyaanSebanyak 50 mL larutan NH 3 ​ 0,2 M dicampur dengan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Hitunglah pH campuran tersebut. K b ​ NH 3 ​ = 1 0 − 5 Sebanyak 50 mL larutan 0,2 M dicampur dengan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Hitunglah pH campuran tersebut. YRY. RochmawatieMaster TeacherPembahasanData-data yang diketahui pada soal yaitu V =50 mL M =0,2 M V HCl=50 mL M HCl=0,2 M Data yang ditanyakan adalah pH campuran . Langkah yang dilakukan adalah sebagai berikut 1. Menentukan mol masing-masing larutan. mol mol HCl 2. Menentukan mol ion garam yang terhidrolisis dari reaksi. 3. Menentukan konsentrasi ion garam yang terhidrolisis . 4. Menentukan nilai . 5. Menentukan pH campuran. Jadi, jawaban yang benar untuk pH campuran adalah 5 .Data-data yang diketahui pada soal yaitu Data yang ditanyakan adalah pH campuran. Langkah yang dilakukan adalah sebagai berikut 1. Menentukan mol masing-masing larutan. mol mol HCl 2. Menentukan mol ion garam yang terhidrolisis dari reaksi. 3. Menentukan konsentrasi ion garam yang terhidrolisis . 4. Menentukan nilai . 5. Menentukan pH campuran. Jadi, jawaban yang benar untuk pH campuran adalah 5. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!7rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!GEGabriella Editha Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Makasih â¤ï¸ Sebanyak500 ml larutan penyangga mengandung NH3 dan NH4 Cl masing-masing 0,2 M. Jika Kb = 1 x 10-5 maka pH larutan tersebut adalah SD SMP. SMA. SBMPTN & UTBK 26. Sebanyak 500 ml larutan penyangga mengandung NH3 dan NH4 Cl masing-masing 0,2 M. Jika Kb = 1 x 10-5 maka pH larutan tersebut adalah .sebanyak 500 ml larutan nh3 0 1m
